學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：不同溫度下，銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有差異。于是進(jìn)行了更深入的研究。
實(shí)驗(yàn)1：甲同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻變黑后，再伸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液變藍(lán)色，洗凈銅絲；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次，溶液藍(lán)色逐漸加深。
實(shí)驗(yàn)2：升高溫度后，乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，洗凈銅絲；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次，紅色固體逐漸增多，過濾后，濾液呈淺藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)1，溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
【提出問題1】紅色固體是什么？
【查閱資料1】①Cu與O₂在高于900℃時(shí)會反應(yīng)生成紅色的Cu₂O。
②Cu₂O能與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。
③加熱條件下，Cu₂O能與H₂反應(yīng)生成Cu和H₂O。
【提出猜想】組員對紅色固體的成分進(jìn)行推測。
猜想一：紅色固體只有Cu。猜想二：紅色固體只有Cu₂O。猜想三：紅色固體有 Cu、Cu₂O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】同學(xué)們?nèi)〗?jīng)過干燥的5.0g紅色固體，采用如上圖裝置驗(yàn)證猜想。
（2）連接好裝置，要先

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是

干燥氫氣

干燥氫氣

。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待

排盡裝置內(nèi)空氣

排盡裝置內(nèi)空氣

，再開始加熱。
（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象

D中白色固體變藍(lán)

D中白色固體變藍(lán)

，說明紅色固體中含有Cu₂O。加熱足夠長時(shí)間后，最終剩余4.6g固體。通過分析，請說明猜想三正確的理由

假若只有氧化亞銅固體，則最終固體質(zhì)量應(yīng)為4.4g,小于4.6g

假若只有氧化亞銅固體，則最終固體質(zhì)量應(yīng)為4.4g,小于4.6g

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【提出問題2】實(shí)驗(yàn)2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu₂O？
【查閱資料2】Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)的快慢與硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)越快。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“稀硫酸的濃度越大，Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)越快”這一結(jié)論。簡述實(shí)驗(yàn)過程（包括操作和現(xiàn)象）：

取等質(zhì)量的氧化亞銅，分別加入等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和40%的稀硫酸，觀察到40%的稀硫酸溶液變藍(lán)的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液

取等質(zhì)量的氧化亞銅，分別加入等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和40%的稀硫酸，觀察到40%的稀硫酸溶液變藍(lán)的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液

。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：Cu₂O、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和40%的稀硫酸）
【問題解決】
（7）簡述有稀硫酸存在時(shí)，仍然有Cu₂O的原因

隨著Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，稀硫酸濃度變小，反應(yīng)變慢，紅色固體中仍含有Cu₂O

隨著Cu₂O與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，稀硫酸濃度變小，反應(yīng)變慢，紅色固體中仍含有Cu₂O

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