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碘酸鉀是一種常用的食品添加劑。某研究小組在實驗室以高錳酸鉀、碘化鉀為原料制備碘酸鉀，實驗流程圖如圖。
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已知：
a.KIO3是一種白色晶體，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇。
b.KIO3在水中溶解度數(shù)據(jù)如表。
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 4.7 6.2 8.1 12.2 18 25 32
c.濾液a中不含錳元素。
請回答：
（1）滴入乙醇需適量，理由是
乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2
乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2
；當觀察到
溶液呈現(xiàn)無色
溶液呈現(xiàn)無色
，停止滴入乙醇。
（2）步驟Ⅱ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是
CD
CD
。
A．為得到較大的KIO3晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶
B．宜用熱水洗滌
C．停止吸濾時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭
D．步驟Ⅱ改為加適量乙醇、抽濾、洗滌、干燥，也可得到產品晶體
（3）產品碘酸鉀的純度測定方案如下：準確稱取適當質量的產品轉移至容量瓶中定容，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入1.5g碘化鉀，用5mL鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，計算產品的純度。
①滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原
滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原
。
②若滴定結束時仰視讀數(shù)，則測定的結果
偏大
偏大
。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

【答案】乙醇過量會導致碘酸鉀析出，乙醇太少則過量的高錳酸鉀不能完全還原為MnO2；溶液呈現(xiàn)無色；CD；滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某小組以CoCl2?6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗（加熱儀器和固定儀器省略）：
    ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol?L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
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    ②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。  回答下列問題：
    （1）裝置中安全管的作用是
     
    。
    （2）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、
     
    、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數(shù)偏高的是
     
    （填代號）。
    A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
    C．滴定終點時俯視讀數(shù)         D．滴定時NaOH溶液外濺
    （3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （4）測定氯的滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol?L-1，c（CrO42-）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）。如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會
     
    （填：偏高、偏低或無影響）。
    （5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    。制備X的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4

  • 菁優(yōu)網2．某科學家在實驗室中將CoCl2?6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H2O2，經過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
    實驗一、氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液。
    實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）
    回答下列問題：
    （1）圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是
     
    。
    （2）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （3）測定氨前應進行的操作是
     
    。
    （4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ，滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4

  • 3．CoCl2?6H2O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al203、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：
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    已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    ③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
    （1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應的離子方程式
     
    ．
    （2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式
     
    ．
    （3）“加Na2CO3調pH至a”，則a的范圍是
     
    ．
    （4）制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
     
    ；
    （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范圍是
     
    ．
    A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
    （6）操作1為蒸發(fā)濃縮、
     
    ．
    （7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
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