氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ男履茉?，它的開(kāi)發(fā)，儲(chǔ)存與利用是目前研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.制氫
（1）工業(yè)上以CH₄為原料生產(chǎn)H₂，制取原理如圖所示：

已知變換塔中發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H₂O

一定條件

CO₂+H₂O
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H₂產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH₄與H₂O的質(zhì)量比是

8：9

8：9

。
②“洗滌塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

，氣體從塔底通入，NaOH溶液從塔頂噴淋。這樣操作優(yōu)點(diǎn)是

增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

。
Ⅱ.儲(chǔ)氫
（2）Mg₂Cu是一種性?xún)r(jià)比高、綠色環(huán)保的貯氫合金，其貯氫與釋氫過(guò)程如圖。

①貯氫反應(yīng)需要在高溫和隔絕空氣的條件下進(jìn)行。隔絕空氣的原因是

防止氫氣爆炸或防止合金（金屬）在高溫下被氧化

防止氫氣爆炸或防止合金（金屬）在高溫下被氧化

。
②釋氫過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑

MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑

。釋氫開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較快，然后反應(yīng)速率迅速減小，最終停止，導(dǎo)致較多量的MgH₂剩余。反應(yīng)速率迅速減小并最終停止的原因是

生成的氫氧化鎂覆蓋在氫化鎂的表面，使氫化鎂不能與水接觸

生成的氫氧化鎂覆蓋在氫化鎂的表面，使氫化鎂不能與水接觸

。
Ⅲ.用氫
（3）①北京冬奧會(huì)使用的氫能客車(chē)搭載“氫騰”燃料電池系統(tǒng)，“氫騰”燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為

化學(xué)

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能。
②“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例、反應(yīng)，生成下列有機(jī)物。其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是

B

B

（填字母序號(hào)，下同）。
A．甲醇（CH₄O）
B．甲酸（CH₂O₂）
C．乙醇（C₂H₆O）
D．乙酸（C₂H₄O₂）