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短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子,0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Cl->Mg2+>Al3+
Cl->Mg2+>Al3+
。(用離子符號(hào)表示)
(2)C、D兩元素組成的物質(zhì),分子內(nèi)含有
極性
極性
鍵(填“極性”或“非極性”,),D的最高價(jià)氧化物的電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
(3)A、B兩種元素的單質(zhì)與硫酸溶液形成原電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)
Mg-2e-=Mg 2+
Mg-2e-=Mg 2+

(4)B、C兩元素組成的物質(zhì)是
共價(jià)化合物
共價(jià)化合物
。(填離子化合物或共價(jià)化合物)

【答案】Cl->Mg2+>Al3+;極性;菁優(yōu)網(wǎng);Mg-2e-=Mg 2+;共價(jià)化合物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:0引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng),下列說法正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
    X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
    Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
    L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
    請(qǐng)回答如下問題:
    (1)L元素在周期表中的位置是
     
    ,該原子核外電子排布式是
     
    ,其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
     

    (2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
     
    ,1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為
     
    (用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示)
    (3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
     
    ,該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
     

    (4)X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)
     
    δ鍵,
     
    個(gè)π鍵
    (5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為
     

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
    (1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
     
    。
    A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
    B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
    C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
    D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
    (2)下列化學(xué)用語正確的是
     
    。
    A.CO2分子的電子式為:菁優(yōu)網(wǎng)
    B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:
    174
    117
    Ts

    C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)

    D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
    (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
     
    (填序號(hào),下同),屬于共價(jià)化合物的是
     
    。
    (4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
     
    。
    (5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價(jià)為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
     
    。
    A.原子半徑:Y>Z>X
    B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
    C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
    D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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