2022年北京冬季奧運會場館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻（Cr）18%、含鎳（Ni）8%。回答下列問題：
（1）碳的價電子層的電子排布式為 2s22p22s22p2；石墨烯（即單層石墨）是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取 sp2sp2雜化。
（2）鐵的氯化物FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在（如圖1），其中Fe的配位數(shù)為 44，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是 FeFe原子。
（3）甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]中非金屬元素的電負性由大到小的順序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。甘氨酸（H2NCH2COOH）比其同分異構(gòu)體硝基乙烷（C2H5NO2）熔沸點高，其原因主要是 甘氨酸分子間能形成氫鍵甘氨酸分子間能形成氫鍵。
（4）FeCO3的陰離子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式 BF3或SO3BF3或SO3。
（5）工業(yè)上常用羰基鎳[Ni（CO）4]制備高純鎳，其熔點-19℃，沸點43℃，試分析晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為 1：11：1，羰基鎳屬于 分子分子晶體。
（6）金屬鉻屬于體心立方晶體（如圖2），已知其密度為7.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鉻原子的半徑為 34?352×27.2NA34?352×27.2NAcm（用含NA的表達式表示）。
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【答案】2s22p2；sp2；4；Fe；O＞N＞C＞H；甘氨酸分子間能形成氫鍵；平面三角形；BF3或SO3；1：1；分子；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 2:0:8組卷：37引用：4難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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