當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省八所名校高二（下）第四次聯(lián)考化學(xué)試卷> 試題詳情

2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻（Cr）18%、含鎳（Ni）8%。回答下列問(wèn)題：
（1）碳的價(jià)電子層的電子排布式為
2s²2p²
2s²2p²
；石墨烯（即單層石墨）是一種碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取
sp²
sp²
雜化。
（2）鐵的氯化物FeCl₃蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在（如圖1），其中Fe的配位數(shù)為
4
4
，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是
Fe
Fe
原子。

（3）甘氨酸亞鐵[（H₂NCH₂COO）₂Fe]中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
。甘氨酸（H₂NCH₂COOH）比其同分異構(gòu)體硝基乙烷（C₂H₅NO₂）熔沸點(diǎn)高，其原因主要是
甘氨酸分子間能形成氫鍵
甘氨酸分子間能形成氫鍵
。
（4）FeCO₃的陰離子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，寫出一種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式
BF₃或SO₃
BF₃或SO₃
。
（5）工業(yè)上常用羰基鎳[Ni（CO）₄]制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，試分析晶體中σ鍵與π鍵數(shù)目的比值為
1：1
1：1
，羰基鎳屬于
分子
分子
晶體。
（6）金屬鉻屬于體心立方晶體（如圖2），已知其密度為7.2g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中鉻原子的半徑為
3
4
?
3
52
×
2
7
.
2
N
A
3
4
?
3
52
×
2
7
.
2
N
A
cm（用含N_A的表達(dá)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】2s²2p²；sp²；4；Fe；O＞N＞C＞H；甘氨酸分子間能形成氫鍵；平面三角形；BF₃或SO₃；1：1；分子；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/31 2:0:8組卷：37引用：4難度：0.5

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過(guò)NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國(guó)紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標(biāo)號(hào)）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是

（填元素符號(hào)）。
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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