兩個化學興趣小組的同學在實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w（Na₂CO₃）。兩個實驗小組均稱取該混合物mg,配成100mL溶液。
甲小組設(shè)計實驗方案為：利用化學反應(yīng)把

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na₂CO₃）。
（1）取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是

D

D

（填字母）。
A.CaCl₂溶液
B.MgSO₄溶液
C.NaCl溶液
D.Ba（OH）₂溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為bg,由此可以計算w（Na₂CO₃）。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na₂CO₃）

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
乙小組設(shè)計實驗方案為：將100mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況的體積，換算成標準狀況下的體積為nmL，由此計算混合物中w（Na₂CO₃）。

（3）裝置a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（4）NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

HCO

-

3

+H⁺═CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺═CO₂↑+H₂O

。
（5）若稱取混合物質(zhì)量m=12.7g,實驗后換算的標準狀況下氣體體積n=2800mL，則測得w（Na₂CO₃）=

83.5%

83.5%

。