某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
實驗Ⅰ：將鑰匙直接浸入0.4 mol?L^-1 CuCl₂溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。
實驗Ⅱ：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。
實驗Ⅲ：用0.4 mol?L^-1 CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重復實驗Ⅱ，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ反應的化學方程式是。
（2）實驗Ⅱ中鑰匙應與電源的極連接。
（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是。
（4）為了避免實驗Ⅲ中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應該采取的措施是。
（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結合實驗Ⅲ推測實驗Ⅱ中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應式是。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）

【考點】金屬的腐蝕與防護．

【答案】Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；負；H₂；適當降低氫離子濃度或降低電源電壓等；Cu-e^-+Cl^-=CuCl