金屬及其合金在生產生活中有廣泛的用途。請運用所學知識回答下列問題：
（1）圖1所示的赤鐵礦是工業(yè)煉鐵的主要原料，它用于煉鐵過程中發(fā)生的化學方程式是 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（2）為探究鐵、銅、銀的金屬活動性，分別將鐵絲、銀絲插入同一種溶液中（圖2所示），該溶液是 硫酸銅溶液硫酸銅溶液；實驗過程中觀察到的現象是 鐵絲表面出現一層紅色固體，而銀絲表面無變化鐵絲表面出現一層紅色固體，而銀絲表面無變化。
（3）某同學在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，發(fā)現濾液仍呈藍色。據此推斷，反應后溶液中一定含有的陽離子是 Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+，一定發(fā)生反應的化學方程式是 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（4）圖3常用于實驗室制氧氣，請寫出實驗室制氧氣的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。若導管C與a相連接用于排空氣法收集氧氣，請將圖中的a、b導管補充完整。
（5）向盛有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸，產生氣體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖4所示。請計算原稀硫酸溶液的溶質質量分數。
高溫
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；硫酸銅溶液；鐵絲表面出現一層紅色固體，而銀絲表面無變化；Cu2+、Zn2+；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；2H2O2 2H2O+O2↑
高溫
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
相似題
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1．《天工開物》中描述了系統、連續(xù)的煉鐵煉鋼過程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過程。下列說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：268引用：4難度：0.9 -
2．在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。
（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得到生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。
①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。
②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為萬噸。
（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含Na-Fe3O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：
CO2COH2步驟Ⅰ（CH2）nH2步驟Ⅱ汽油步驟Ⅲ
①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是。
②下列說法錯誤的是（填字母）。
a.所得汽油中含有C、H兩種元素
b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價
c.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求
（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。
①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為。
②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有。
③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：390引用：5難度：0.6 -
3．從1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
（1）上述三種鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是（用化學方程式表示）。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：31引用：4難度：0.5