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Ⅰ．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑；某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣；并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
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（1）裝置G的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）圖中制氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl（濃）
加熱
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
加熱
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用）；儀器連接順序為（用儀器下方字母表示；如A→B→???）
B→F→E→D→C
B→F→E→D→C
。
Ⅱ．漂白粉的制備
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已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
②6Cl2+6Ca（OH）2
△
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（4）寫出制取漂白粉的化學方程式
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。
（5）興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期；而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結(jié)合文字表述）
發(fā)生了副反應：6Ca（OH）2+6Cl2
△
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]
發(fā)生了副反應：6Ca（OH）2+6Cl2
△
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]
。
（6）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的操作措施是（任寫一種即可）
用冰水或冷水冷卻
用冰水或冷水冷卻
。
（7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中釋放HClO的途徑如下：Ca（ClO）2+H2O+CO2═
CaCO3↓+2HClO
CaCO3↓+2HClO
（把反應補充完整）。

【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）
加熱
MnCl2+Cl2↑+2H2O；B→F→E→D→C；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；發(fā)生了副反應：6Ca（OH）2+6Cl2
△
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]；用冰水或冷水冷卻；CaCO3↓+2HClO
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

  • 2．某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。
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    請回答下列問題：
    （1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
     
    。
    （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
     
    。
    A．燒堿     B．二氧化硅   C．生石灰   D．五氧化二磷
    （3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格：
    B
     
      D
     
      E
     
    （填編號  I、II、III ）
    （4）C中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為
     
    。
    （5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用
     
    溶液吸收（填化學式），反應的離子方程式為
     
    。
    （6）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是
     
    （用化學方程式回答）。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：42引用：1難度：0.7

  • 3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
    要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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