某小組探究CO還原Fe₂O₃時，溫度對產(chǎn)物的影響。設計實驗如圖（部分裝置略去）。

分別用酒精燈和酒精噴燈對裝置A加熱，得到產(chǎn)物甲和乙。甲、乙均為黑色粉末（純凈物），分別對產(chǎn)物進行以下實驗。

步驟	操作	產(chǎn)物甲現(xiàn)象	產(chǎn)物乙現(xiàn)象
Ⅰ	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
Ⅱ	取步驟Ⅰ中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
Ⅲ	取步驟Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
Ⅳ	向步驟Ⅲ溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

已知：
Ⅰ．酒精燈燃燒溫度約為400～500℃，酒精噴燈燃燒溫度約為1000℃；
Ⅱ．Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應會產(chǎn)生藍色沉淀；
Ⅲ．SCN^-具有較強的還原性。
（1）①產(chǎn)物乙在步驟Ⅰ中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣泡的主要成分是

Fe

Fe

。
②產(chǎn)物甲，乙在步驟Ⅱ中均產(chǎn)生藍色沉淀，說明

產(chǎn)物甲、乙與鹽酸反應后的產(chǎn)物中都含有Fe²⁺

產(chǎn)物甲、乙與鹽酸反應后的產(chǎn)物中都含有Fe²⁺

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③依據(jù)步驟Ⅱ、Ⅲ，推測產(chǎn)物甲中鐵元素的價態(tài)為

+2、+3

+2、+3

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④產(chǎn)物乙在步驟Ⅳ滴加氯水時，發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，褪色可能的原因及驗證方法為

SCN^-被氯水氧化，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明猜想正確

SCN^-被氯水氧化，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明猜想正確

。
（2）依據(jù)實驗判斷，溫度對CO還原Fe₂O₃時產(chǎn)物的影響是

溫度越高，還原產(chǎn)物中鐵的價態(tài)越低

溫度越高，還原產(chǎn)物中鐵的價態(tài)越低

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