（1）如圖1所示裝置中，Cu片是

正極

正極

（填“正極”或“負極”）。
（2）寫出負極發(fā)生的電極反應(yīng)式

Zn–2e^-=Zn²⁺

Zn–2e^-=Zn²⁺

。
（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖2。下列說法正確的是

②③

②③

（填序號）。

①A為電池的正極
②該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動
（4）在體積為1L的密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖3所示。
①3～9min內(nèi)，v（H₂）=

0.125

0.125

mol?L^-1?min^-1。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

BCD

BCD

（填序號）。
A．容器內(nèi)CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O（g）的濃度之比為1：3：1：1
B．v_正（CO₂）：v_逆（H₂）=1：3
C．單位時間內(nèi)消耗3molH₂，同時生成1molCO₂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③平衡混合氣體中甲醇氣體的體積分?jǐn)?shù)

30%

30%

。