為減少碳氧化物的排放，工業(yè)上可回收CO₂和CO合成甲醇（CH₃OH）。
（1）利用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醇時發(fā)生兩個平行反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
控制CO₂和H₂初始投料比為1：3，溫度對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖1所示。

①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)的反應(yīng)條件：

低溫

低溫

。（填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”）
②由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO 產(chǎn)率升高

反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO 產(chǎn)率升高

。
③由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

250℃

250℃

。
④控制CO₂和H₂初始投料比為1：1.6，在300℃時反應(yīng)Ⅰ已達到平衡狀態(tài)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇選擇性為60%，此時容器的體積為1.0L，若CO₂初始加入量為2.0mol,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是

0.6

0.6

。（甲醇的選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比）
（2）利用CO和H₂在一定條件下亦可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖2中a、b所示，下列說法正確的是

ACE

ACE

。
A．上述反應(yīng)的△H=-91kJ?mol^-1
B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol^-1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△H
E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得不同溫度下甲中CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示，請在圖中畫出不同溫度下乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢的曲線

。
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的甲醇常用作燃料電池的原料，請寫出以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成的燃料電池的負極電極方程式

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

。