工業(yè)上以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅（Fe2O3）步驟如圖1所示。
（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有 ABAB（填序號）。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．減小硫酸濃度
（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、Fe3+、H+Fe3+、H+。
（3）沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖2所示。
①氨水的最佳用量為 10mL10mL。
②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為 稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應(yīng)稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應(yīng)。
③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是 防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解。
（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質(zhì)主要是 硫酸銨硫酸銨。
（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。
①FeOOH脫水分解化學(xué)方程式：2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O；
②4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4 CO2CO2。
（6）測定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y,利用如圖3所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗。
①實驗前首先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，再裝入樣品。裝置A的作用是 吸收空氣中水和二氧化碳吸收空氣中水和二氧化碳。
②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實驗后增重3.6g,裝置D實驗后增重17.6g。請結(jié)合實驗數(shù)據(jù)求出x：y的值。（寫出必要的計算過程）
③若無裝置E，則實驗測定結(jié)果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
高溫
高溫
高溫
【答案】AB；Fe3+、H+；10mL；稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應(yīng)；防止NH4HCO3受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解；硫酸銨；2FeOOH Fe2O3+H2O；CO2；檢查裝置的氣密性；吸收空氣中水和二氧化碳；偏小
高溫
【解答】
【點評】
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