某小組以軟錳礦、閃鋅礦為原料,嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnO2流程如圖。
已知:
①礦粉的主要成分是MnO2、ZnS,還含有少量FeS、CuS、Al2O3等。
②酸浸時反應(yīng)之一:3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O。該生產(chǎn)過程中,MnO2與H2SO4不反應(yīng)。
③MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。
請回答:
(1)濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁,化學(xué)方程式是 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(2)下列說法正確的是 BDBD。(填字母)
A.可從步驟③的濾渣中回收S
B.步驟⑤,MnCO3可換成Zn(OH)2
C.步驟⑥,陽極材料可選擇Fe
D.多次過濾分離,可提高礦石利用價值
(3)除雜時先加MnO2后加MnCO3,原因是 溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子,且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子,且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量。
(4)小組同學(xué)欲用下列步驟測定鐵釘表面鍍層的鋅的質(zhì)量。請選出正確操作并排序(實驗只進行一次,操作不重復(fù)):
稱取一定質(zhì)量的鐵釘,放入燒杯中→bb→ff→ee→dd→gg。
a.加過量濃硫酸
b.加過量稀硫酸
c.置于坩堝中,小火烘干
d.置于石棉網(wǎng)上,小火烘干
e.取出,用蒸餾水洗滌
f.攪拌,至氣泡速率突然減小
g.用電子天平稱量
h.用托盤天平稱量
(5)測定MnO2產(chǎn)品的純度:將MnO2固體研細(xì),稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品至錐形瓶中,依次加入過量FeSO4?7H2O固體、足量稀H2SO4,振蕩至充分反應(yīng),再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余FeSO4至終點。
①下列關(guān)于實驗過程的說法,正確的是 BCDBCD。(填字母)
A.先在濾紙上稱量好MnO2粉末,再倒入錐形瓶
B.配制KMnO4溶液時宜在棕色容量瓶中進行
C.“振蕩至充分反應(yīng)”時,錐形瓶須加塞密封
D.滴定時的指示劑是KMnO4
E.滴定終點后仰視讀數(shù),會導(dǎo)致MnO2純度偏大
②讀取滴定管中KMnO4溶液的示數(shù)時,因溶液顏色的干擾,凹液面最低點無法準(zhǔn)確定位,此時可改為讀取 凹液面最高處凹液面最高處處的示數(shù)。
(6)電解時的總化學(xué)方程式為 ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4。
電解
電解
【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;BD;溶液酸性強有利于充分氧化亞鐵離子,且氧化時消耗氫離子可減少碳酸錳用量;b;f;e;d;g;BCD;凹液面最高處;ZnSO4+MnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4
電解
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.5
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~