Ⅰ.某太陽(yáng)能技術(shù)研究所利用太陽(yáng)能聚光器獲得高能量太陽(yáng)能，設(shè)計(jì)了熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)兩步制取H₂，其流程如圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型為

分解

分解

反應(yīng)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中涉及到化合價(jià)改變的元素有

鋅、氫

鋅、氫

。
Ⅱ.從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合以下流程圖（部分操作和條件已略去），回答相關(guān)問(wèn)題：

【查閱資料】常溫下，幾種物質(zhì)在水中的溶解度（單位：g）

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

（3）粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟Ⅰ加入三種溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，再加入適量稀鹽酸進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序?yàn)?

b、c、a或c、b、a或b、a、c

b、c、a或c、b、a或b、a、c

（填字母序號(hào)）。
a.稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液
b.稍過(guò)量的BaCl₂溶液
c.稍過(guò)量的NaOH溶液
（4）母液中有MgCl₂，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是

富集氯化鎂

富集氯化鎂

。
（5）步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl,該過(guò)程有NaHCO₃晶體析出，而沒(méi)有氯化鈉和氯化銨析出的原因是

常溫下，NaHCO₃的溶解度遠(yuǎn)小于NH₄Cl和NaCl的溶解度

常溫下，NaHCO₃的溶解度遠(yuǎn)小于NH₄Cl和NaCl的溶解度

，該過(guò)程得到的副產(chǎn)品屬于

氮

氮

肥；
（6）步驟Ⅴ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

，基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解

復(fù)分解

反應(yīng)；
（7）由CaO制得石灰乳的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，步驟Ⅳ用石灰乳而不用石灰水的原因是

石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種微溶物，石灰乳中的氫氧化鈣更多

石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種微溶物，石灰乳中的氫氧化鈣更多

。