在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣（不收集），并試驗氯氣的某些性質，所用儀器如圖所示。

（1）按氣流從左向右流向將各裝置依次連接起來（填各接口處字母）：a接

i

i

；

j

j

接

g

g

；

h

h

接

e

e

；

d

d

接

b

b

；

c

c

接

h

h

。
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）寫出指定裝置的作用，D：

干燥氯氣

干燥氯氣

，E：

除去尾氣中的氯氣

除去尾氣中的氯氣

，F(xiàn)：

除去氯氣中混有的HCl

除去氯氣中混有的HCl

。
（4）C瓶中的現(xiàn)象是：

干燥的有色布條不褪色

干燥的有色布條不褪色

，B瓶中的現(xiàn)象是：

濕潤有色布條褪色

濕潤有色布條褪色

；以上事實說明起漂白作用的物質是

HClO

HClO

。
一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中NaClO的物質的量濃度為0.6mol/L（忽略溶液體積的變化），則：
（5）所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為

2.4mol/L

2.4mol/L

。
（6）氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為

5：3

5：3

。