2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Co原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為

N

N

，價(jià)電子軌道排布圖為

。
（2）已知第三電離能的數(shù)據(jù)：I₃（Mn）=3246 kJ?mol^-1，I₃（Fe）=2957 kJ?mol^-1。I₃（Mn）＞I₃（Fe）的主要原因

Mn²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁵，半滿(mǎn)較穩(wěn)定，不易失電子，F(xiàn)e²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁶，失去1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe³⁺

Mn²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁵，半滿(mǎn)較穩(wěn)定，不易失電子，F(xiàn)e²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁶，失去1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe³⁺

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（3）Co³⁺、Co²⁺能與NH₃、H₂O、SCN^-等配體形成配合物。
①1 mol[Co（NH₃）₆]³⁺含

24

24

molσ鍵。
②SCN^?的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]^-，SCN^-與Co²⁺形成的配離子中配位原子是

S

S

（填元素符號(hào)）。
（4）工業(yè)上采用電解熔融LiCl制備金屬Li,Na還原TiCl₄制備Ti。已知LiCl、TiCl₄的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是

LiCl是離子晶體，TiCl₄是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點(diǎn)高

LiCl是離子晶體，TiCl₄是分子晶體，離子晶體比分子晶體熔點(diǎn)高

。
（5）金屬Ti中，Ti原子采取

六方最密堆積

六方最密堆積

堆積，Ti的原子半徑為rnm,則晶胞的高為

4

6

3

r

4

6

3

r

nm。