錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Mn成為陽離子時(shí)首先失去 4s4s軌道電子。
（2）MnO和MnS的熔點(diǎn)分別為1650℃和1610℃，前者熔點(diǎn)較高的原因是 陽離子相同，陰離子半徑：r（O2-）＜r（S2-），陰離子所帶電荷相同，則晶格能：MnO＞MnS陽離子相同，陰離子半徑：r（O2-）＜r（S2-），陰離子所帶電荷相同，則晶格能：MnO＞MnS。
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。
①THF中與Mn2+形成配位鍵的原子為 OO（填元素符號(hào)）。
②BH4-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子 CH4、NH4+CH4、NH4+。
（4）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為 ZnMn3NZnMn3N；其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，12，12），則晶胞中氮原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （12，12，12）（12，12，12）。
（5）金屬錳有多種晶型，其中δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm,δ-Mn中錳的原子半徑為 34a34apm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ-Mn的理論密度ρ=110（a×10-10）3NA110（a×10-10）3NAg?cm-3（列出計(jì)算式）。
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A
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【答案】1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；4s；陽離子相同，陰離子半徑：r（O2-）＜r（S2-），陰離子所帶電荷相同，則晶格能：MnO＞MnS；O；正四面體形；CH4、NH4+；ZnMn3N；（，，）；a；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.4
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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