某實驗小組探究Cu與硝酸鹽溶液的反應。分別在兩支試管中取1 g銅粉加入相應的溶液進行實驗，實驗過程和現(xiàn)象如圖。
（1）甲同學預測試管a中可能發(fā)生如下兩個反應，完成反應Ⅱ的離子方程式。
反應Ⅰ.3Cu+2NO-3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O KⅠ=6.3×1062
反應Ⅱ.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KⅡ=5×1014
甲同學通過對比試管a與試管b中的現(xiàn)象，得出結論：該條件下試管a中反應Ⅰ的限度很大，但是化學反應速率：反應Ⅰ比反應Ⅱ慢慢（填“快”或“慢”）。
（2）乙同學采用電化學裝置對反應Ⅱ進行驗證
①補全電化學裝置中的物質(zhì)M CuSO4溶液CuSO4溶液、N Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3溶液。
②閉合K后，證明反應Ⅱ發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 右側(cè)燒杯中溶液黃色變淺，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)右側(cè)燒杯中溶液黃色變淺，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（3）丙同學用傳感器檢測試管a反應過程中NO-3濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO-3濃度逐漸減少。丙同學結合兩個試管中的不同現(xiàn)象，認為可能是Fe2+催化了銅和稀硝酸的反應，催化的總反應為：3Cu+2NO-3+8H+ Fe2+ 3Cu2++2NO↑+4H2O。可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式。
i.NO-3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2ONO-3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
ii.反應Ⅱ。
丙同學如果要證實自己的觀點，可以在試管b中最好加入少量 FeSO4FeSO4固體[選“FeSO4”或“FeCl2”或“Fe（NO3）2”]。
（4）小組同學討論試管a中“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因。丁同學認為：可能是因為生成的NO與Cu2+、Fe2+或Fe3+形成了棕綠色的配合物。丁同學設計實驗，證明了棕綠色是[Fe（NO）]2+的顏色。請你幫助丁同學完成實驗操作 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，觀察溶液顏色Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，觀察溶液顏色。[所用儀器：裝有NO的氣囊、試管、導氣管；所用藥品自選]
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
F
e
2
+
NO
-
3
NO
-
3
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；原電池與電解池的綜合．
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；慢；CuSO4溶液；Fe2（SO4）3溶液；右側(cè)燒杯中溶液黃色變淺，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；FeSO4；Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，觀察溶液顏色
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/26 11:36:51組卷：26引用：1難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5