A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F(xiàn)在周期表的第八列。
（l）基態(tài)F原子的核外有 2626種運(yùn)動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是 3s23p63d53s23p63d5。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是 O＞N＞CO＞N＞C（填元素符號）。
（3）A、B、D 形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是 spsp，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 1：21：2。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 N≡NN≡N。
（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是 Na2ONa2O（填化學(xué)式），原因是 氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 FeCFeC。若晶體密度為d g?cm-3，則晶胞中最近的兩個B原子的距離為 22×3272dNA×101022×3272dNA×1010pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可）。
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【答案】26；3s23p63d5；O＞N＞C；平面三角形；sp；1：2；N≡N；Na2O；氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高；FeC；××1010
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：3難度：0.3
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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