草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，相對分子質量是180）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，請分析該圖回答下列問題：
（1）加熱至 T4T4℃時，Fe2O3開始分解，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 O2（或氧氣）O2（或氧氣）；Fe2O3完全分解時產生該氣體的質量為 0.80.8g。
（2）根據草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式：FeC2O4?2H2O △ FeC2O4+2H2O，計算圖1中x的值（寫出計算過程）。
（3）請在如圖2中畫出產生（1）中氣體的質量隨溫度變化的關系。
△
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】T4；O2（或氧氣）；0.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98難度：0.5
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