鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳（主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等）為原料制備純鎳的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1。則反應(yīng)C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H=

+172.5

+172.5

kJ?mol^-1，既有利于提高該反應(yīng)的速率，又有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

升高溫度

升高溫度

。
（2）堿洗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

。
（3）羰化反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）△H＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中分別進行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：

	反應(yīng)時間	Ni	CO	Ni（CO）4
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容	0min	足量	4mol	0
	∞			xmol
反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓	0min	足量	4mol	0
反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容	0min	0	0	1mol

①反應(yīng)Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=

x

（

4

-

4

x

）

4

x

（

4

-

4

x

）

4

（含x的表達式表示）。
②下列不能說明反應(yīng)Ⅲ達到平衡狀態(tài)的是

c

c

。
a.平衡常數(shù)K不再改變
b.Ni的質(zhì)量不再改變
c.v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）
d.容器內(nèi)的壓強不再改變
③比較平衡時下列物理量的大?。篊O的體積分數(shù)Ⅰ

大于

大于

Ⅱ；Ni（CO）₄的濃度Ⅰ

小于

小于

Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）羰化后的產(chǎn)物為Fe（CO）₅、Co₂（CO）₈、Ni（CO）₄，有關(guān)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	Fe（CO）5	Ni（CO）4	Co2（CO）8
沸點/℃	106	43.2	52
熔點/℃	-20	-19.3	31
分解溫度/℃	＞160	135	-

蒸餾提取Ni（CO）₄應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是

43.2～52℃

43.2～52℃

。
（5）采用較高溫度下分解Ni（CO）₄（g）制取鎳。實驗證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

溫度升高化學平衡Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）正向進行，CO濃度增大，反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO₂（g）平衡右移生成碳

溫度升高化學平衡Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）正向進行，CO濃度增大，反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO₂（g）平衡右移生成碳

。