葡萄糖酸鋅{[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn}用于治療缺鋅引起的營養(yǎng)不良、厭食癥、異食癖、口腔潰瘍、痤瘡、兒童生長發(fā)育遲緩等，可用葡萄糖酸和碳酸鋅反應(yīng)制得。
（1）基態(tài)Zn2+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10，元素銅和鋅在周期表中相鄰，元素第一電離能ICu＜IZn的原因是 鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子。
（2）葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]分子中元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞C＞HO＞C＞H，C原子的雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2。1mol該分子含有的手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子）的個(gè)數(shù)為 44NA。
（3）葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是 葡萄糖與水分子間能形成氫鍵葡萄糖與水分子間能形成氫鍵。
（4）葡萄糖酸和碳酸鋅反應(yīng)生成的CO2為 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子；CO2分子中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為 1：11：1。
（5）加熱碳酸鋅可得到一種鋅的氧化物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ZnOZnO，若晶胞棱長為apm,則晶體的密度為 4×81NA×（a×10-10）34×81NA×（a×10-10）3g?cm-3（用字母表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
4
×
81
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
81
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】1s22s22p63s23p63d10；鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子；O＞C＞H；sp3、sp2；4；葡萄糖與水分子間能形成氫鍵；非極性；1：1；ZnO；
4
×
81
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~