當(dāng)前位置： 2022年福建省龍巖一中高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

國(guó)內(nèi)外學(xué)者近年來(lái)對(duì)金屬-有機(jī)框架（MOFs）作為催化劑光解制氫和還原CO₂等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH₂、H₂PtCl₆、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti-MOF-NH₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Pt的電子排布式為[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，則Pt在元素周期表中的位置是
第六周期VIII族
第六周期VIII族
，處于
d
d
區(qū)，未成對(duì)電子數(shù)是
2
2
。
（2）PtCl₄^2-的價(jià)層電子對(duì)互斥模型如圖1所示，已知該離子是平面形結(jié)構(gòu)，則該離子中的鍵角是
90°
90°
，中心原子采用的雜化類型可能是
sp³d²
sp³d²
（填“dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”）。
（3）DMF的結(jié)構(gòu)是，σ鍵與π鍵的數(shù)目比是
11：1
11：1
，其中N原子的雜化方式是
sp³
sp³
。
（4）已知pK_a=-lgK_a，CCl₃CH₂OH的pK_a小于CBr₃CH₂OH，從分子組成與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋原因
Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br,吸電子能力強(qiáng)于Br,導(dǎo)致CCl₃CH₂OH酸性更強(qiáng)，pK_a更小
Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br,吸電子能力強(qiáng)于Br,導(dǎo)致CCl₃CH₂OH酸性更強(qiáng)，pK_a更小
。
（5）一定條件下，CO₂分子可形成干冰晶體，干冰的晶胞模型如圖2所示。若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，干冰的密度為ρg?cm^-3，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度是
3
176
ρ
N
A
×
3
3
176
ρ
N
A
×
3
cm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】第六周期VIII族；d；2；90°；sp³d²；11：1；sp³；Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br，吸電子能力強(qiáng)于Br，導(dǎo)致CCl₃CH₂OH酸性更強(qiáng)，pK_a更??；

176

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.7

相似題

1．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />

A．熔沸點(diǎn)：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距離Na⁺最近且等距的Na⁺數(shù)目為6

C．若ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Zn²⁺與S^2-之間最近距離為

apm

D．上述三種晶胞中，其陽(yáng)離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS＞NaCl＞CsCl

發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

解析

2．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析
3．《科學(xué)》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號(hào)，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0

1．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />

1．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />