工廠煙氣（主要污染物有SO2、NO）直接排放會造成空氣污染，需要處理才能排放。
（1）尿素[CO（NH2）2]溶液吸收。CO（NH2）2溶液脫硫的反應為：SO2+CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2SO3+CO2。
若吸收煙氣時通入少量ClO2，可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。
脫硝的反應分為兩步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl
第二步：NO2和CO（NH2）2反應生成N2、CO2和水。
請寫出第二步反應的化學方程式為 6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O。
（2）Na2SO3溶液吸收。
煙氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。
室溫下，吸收過程中，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
。（3）O3氧化。O3氧化過程中部分反應的能量變化如圖1所示。
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-198kJ/mol。
則反應2O3（g）?3O2（g）的ΔH=
-285.2
-285.2
kJ/mol。
（4）NaClO2氧化。40℃時向一定量NaClO2溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值（氧化還原電位）隨時間變化如圖2所示。煙氣中含有少量SO2，能提高NO的脫除率，可能的原因是
SO2能溶于水，反應后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO去除率升高
SO2能溶于水，反應后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO去除率升高
。【答案】6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）；-285.2；SO2能溶于水，反應后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增強，NO去除率升高
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5