我們要深入理解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，必須從兩個視角認識化學(xué)反應(yīng)：其一，化學(xué)反應(yīng)進行的快慢；其二，化學(xué)反應(yīng)進行的程度?，F(xiàn)有某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?c（g）+D（g）在四種不同條件下進行反應(yīng)，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）。隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50.	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	.0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至30分鐘時間內(nèi)平均速率為

0.0115

0.0115

mol?L^-1?min^-1，40分鐘后A在容器中所占體積分數(shù)為

50%

50%

。
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測實驗2中還隱含的條件是

加入催化劑

加入催化劑

，實驗2中A的初始濃度c₂=

1

1

mol?L^-1；實驗3中A的初始濃度c₃

1.8

1.8

mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）實驗3中如果第60分鐘時將容器容積壓縮到原來的

1

2

，則c（A）將變?yōu)?

1.2

1.2

mol?L^-1。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)

吸熱

吸熱

（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是

比較實驗4和實驗1，溫度升高，A濃度變小，反應(yīng)正向移動

比較實驗4和實驗1，溫度升高，A濃度變小，反應(yīng)正向移動

。