工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

[

c

（

N

2

）

]

4

?

[

c

（

H

2

O

）

]

6

[

c

（

NO

）

]

4

?

[

c

（

N

H

3

）

]

4

?

c

（

O

2

）

，已知該反應的正反應為放熱反應。
（1）欲使該反應的K值增大，可采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關系如圖1所示。

12

12

分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4min內(nèi)用O₂表示的平均反應速率v（O₂）=

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

。

（3）保持其他條件不變，探究

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結果如圖2所示，當

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是

該比值增大相當于反應物NH₃濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大

該比值增大相當于反應物NH₃濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大

（用平衡移動原理解釋）；當

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應可以是

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O或4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O或4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（用化學方程式表示）。
（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H₂O

通電

3NH₄NO₃+2HNO₃．為得到純凈的NH₄NO₃，向上述所得溶液中通入適量NH₃，濃度增大的離子有

NH₄⁺和OH^-

NH₄⁺和OH^-

；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時

c

（

N

H

4

+

）

c

（

N

O

3

-

）

將

減小

減小

（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是

稀釋促進了NH₄⁺水解，使得c（NH₄⁺）減小程度大于c（NO₃^-），所以該比值減小

稀釋促進了NH₄⁺水解，使得c（NH₄⁺）減小程度大于c（NO₃^-），所以該比值減小

。