當(dāng)前位置： 2023年云南省昆明一中高考化學(xué)模擬試卷（2月份）> 試題詳情

Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式
[Ar]3d¹⁰4s¹
[Ar]3d¹⁰4s¹
。
（2）已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱(chēng)為該元素原子的第一電子親合能（吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值），試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因
碳原子2p 能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后 2p 能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定
碳原子2p 能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后 2p 能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定
。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是
原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量
原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量
。
（3）D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，碳原子的雜化方式為
sp²、sp³
sp²、sp³
。
（4）青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑（ZnSO₄）替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類(lèi)似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表S^2-，b代表Zn²⁺。則該晶胞中S^2-的配位數(shù)為
4
4
，若晶體的密度為ρg?cm^-3，則晶胞的體積為
（
65
+
32
）
×
4
ρ
N
A
（
65
+
32
）
×
4
ρ
N
A
cm³（列出計(jì)算式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】[Ar]3d¹⁰4s¹；碳原子2p 能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后 2p 能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定；原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量；四面體形；sp²、sp³；4；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.5

相似題

1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價(jià)層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對(duì)分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問(wèn)題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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