某學習小組同學對堿的化學性質進行了如下探究實驗。

Ⅰ．探究堿的化學性質
（1）實驗甲，當觀察到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即刻停止滴加稀鹽酸。實驗乙，觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

。
（2）實驗丙，觀察到的現(xiàn)象是氣球變大，有同學認為該現(xiàn)象不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，他提出：可以向混合后的溶液中加入

足量的稀鹽酸

足量的稀鹽酸

，若產(chǎn)生氣泡，證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應。
Ⅱ．探究廢液成分
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。廢液呈紅色，說明廢液顯

堿

堿

性（填“酸”“堿”或“中”）。廢液變渾濁，是因為傾倒前乙中的溶液含有

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

。
【拓展問題】使廢液變成紅色的物質的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有Na₂CO₃；
猜想二：只有NaOH；
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂；
猜想四：NaOH和Na₂CO₃；
（4）你認為以上猜想中，不合理的是猜想

一

一

。
【查閱資料】BaCl₂溶液呈中性。
【實驗探究】
（5）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量BaCl2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色 產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	猜想四成立

【拓展延伸】
（6）廢液缸中的廢液里所含有的陰離子是

OH^-、

C

O

2

-

3

、Cl^-

OH^-、

C

O

2

-

3

、Cl^-

（填寫離子符號）。小組同學在老師的指導下對廢液進行無害化處理，避免了污染環(huán)境。