實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖。

（1）B、D中氫氧化鈉溶液的作用分別是

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

、

吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣

吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣

。
（2）裝置C中發(fā)生的離子方程式為

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）實驗興趣小組收集到0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.03N_A

0.03N_A

。（用N_A表示）
（4）有興趣小組將實驗制得的氯氣通入石灰乳中制漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

，該反應(yīng)中氯氣作

氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑

。（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）
（5）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na₂SO₃溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有

SO

2

-

4

，檢驗

SO

2

-

4

的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的

稀鹽酸

稀鹽酸

至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量

BaCl₂

BaCl₂

溶液，有白色沉淀生成，說明含有

SO

2

-

4

。
（6）用一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的質(zhì)量之比是

2：3

2：3

。