工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1：
【資料】
1．碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2．濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH 溶液能吸收CO2。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑CaO+3C 2000℃ CaC2+CO↑。
（2）D 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學(xué)式是Ca（OH）2Ca（OH）2。
【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成。
（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的ⅡⅡ（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間 的 N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于右表中。
2000
℃
2000
℃
| 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g | |
| 裝置① | 125.3 | 127.1 |
| 裝置② | 78.2 | 87.0 |
將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差
將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差
。（5）計(jì)算：乙炔中碳元素的質(zhì)量為
2.4
2.4
g,氫元素 的質(zhì)量為0.2
0.2
g,乙炔的化學(xué)式為C2H2
C2H2
。（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
。【答案】CaO+3C CaC2+CO↑；Ca（OH）2；Ⅱ；將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差；2.4；0.2；C2H2；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
2000
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：112引用：3難度：0.1
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