鈰量法測定氯化亞銅（CuCl）的含量
稱取0.2500gCuCl試樣，置于預先放有50粒玻璃球和10 mL0.5mol/LFeCl3溶液（過量）的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待試樣溶解充分反應后，加50mL水、2滴鄰菲羅琳指示劑，立即用0.01mol/LCe（SO4）2標準溶液滴定，顏色由紅變綠時即為終點，消耗VmL。
（1）CuCl被FeCl3溶液氧化的離子方程式為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-。
（2）滴定操作中盛放Ce（SO4）2標準溶液使用的儀器是 酸式滴定管酸式滴定管。
（3）滴定過程中發(fā)生氧化還原反應：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，計算樣品中CuCl質(zhì)量分數(shù)的表達式為 0.01V×10-3mol×99.5g/mol0.2500g×100%0.01V×10-3mol×99.5g/mol0.2500g×100%（用含V的式子表示）。
（4）判斷下列情況對CuCl含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若滴定開始時仰視滴定管刻度讀數(shù)，則測定結(jié)果 偏低偏低；
②若滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 偏高偏高；
0
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01
V
×
1
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3
mol
×
99
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/
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【答案】Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-；酸式滴定管；；偏低；偏高
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5
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