過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為

3d³4s²

3d³4s²

；基態(tài)Mn原子核外有

25

25

種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有

9

9

種不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子，因此Ga的第一電離能明顯低于Zn

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子，因此Ga的第一電離能明顯低于Zn

。
（3）NO₂^-與鈷鹽形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。與NO₂^-互為等電子體的微粒（寫出一種）

O₃

O₃

，K₃[Co（NO₂）₆]中存在的作用力有

abcd

abcd

。
a.σ鍵      b.π鍵      c.配位鍵      d.離子鍵      e.范德華力
（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH₄）₂（THF）₃，BH₄^-的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

。
（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過如圖1中的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，O原子的第一電子親和能為

142

142

kJ?mol^-1，F(xiàn)eO晶格能為

3902

3902

kJ?mol^-1。
（6）銅與氧可形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為

（

3

4

，

3

4

，

1

2

）

（

3

4

，

3

4

，

1

2

）

，已知該晶體的密度為ρ g?cm^-3，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為

3

2

×

144

ρ

N

A

×10¹⁰

3

2

×

144

ρ

N

A

×10¹⁰

pm（列出計(jì)算式即可）。