1．17.4gMnO₂與240mL10mol/L的鹽酸（足量）混合加熱（不考慮鹽酸揮發(fā)），使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。計算：
（1）寫出相關的化學方程式。
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（3）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？

2．往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入CO₂的體積（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關系如圖所示。
試回答下列問題：
（1）b點時，白色固體M的組成（成分及其物質(zhì)的量）為 。
（2）若使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g,應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳 L（標況下）。
（3）若向生成的6.54g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g。
①若只加入0.04mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是 或 。
②若只加入0.02mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是 或 。

3．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子濃度隨通入二氧化碳物質(zhì)的量的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是
回答下列問題：
（1）由圖可知氫氧化鈉 變質(zhì)（填“未”“部分”或“完全”），氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式 。
（2）寫出過程b→c發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）c點通入CO₂的物質(zhì)的量為 mol,溶質(zhì)的成分 （填化學式）。
（4）a點c（Na⁺）=mol?L^-1。
（5）通過計算得出，變質(zhì)前的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。