干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）ΔH＜0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 稀鹽酸稀鹽酸，裝置2中所加試劑為 濃H2SO4濃H2SO4。
（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O，試管口不能向上傾斜的原因是 冷凝水倒流到管底部使試管破裂冷凝水倒流到管底部使試管破裂，裝置3中試劑為KOH，其作用為 干燥劑（干燥氨氣）干燥劑（干燥氨氣）。
（3）反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量。
（4）下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是 AA。
A．酸性：HNO3＞H2CO3
B．NH3的沸點高于CH4
C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的
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【答案】稀鹽酸；濃H2SO4；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑（干燥氨氣）；降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.5
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1．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：68引用：5難度：0.5