鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀光譜儀攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃．由此可知 FeCl3屬于分子分子晶體。 FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形正四面體形。
（3）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]是檢驗 Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為
。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式COCO。
③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Fe＞KN＞C＞Fe＞K。
④鐵氰化鉀中，不存在D、ED、E（填字母標(biāo)號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[（C5H5）2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大Π鍵可表示為Π66），則
中的大Π鍵應(yīng)表示為π65π65，其中碳原子的雜化方式為sp2sp2。
（5）羰基鐵鐵[Fe （CO）5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。 1 molFe（CO）5分子中含1010 mol 配位鍵。
（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為1212；六棱柱底邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為56×6+14×2NA?332?a2?c56×6+14×2NA?332?a2?c g/cm3（列出計算式）。
π
6
5
π
6
5
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
【答案】光譜儀；分子；正四面體形；；CO；N＞C＞Fe＞K；D、E；；sp2；10；12；
；CO；N＞C＞Fe＞K；D、E；π
6
5
56
×
6
+
14
×
2
N
A
?
3
3
2
?
a
2
?
c
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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