開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ?mol^-1

4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ?mol^-1

。
（2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為

SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂

SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂

。
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是

有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成

有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成

。
（4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

MH-e^-+OH^-=H₂O+M

MH-e^-+OH^-=H₂O+M

。
②充電完成時(shí)，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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