當(dāng)前位置： 2023年天津市濱海新區(qū)高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

石油產(chǎn)品中含者H₂S及COS等多種有機(jī)硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CH_4（g）+S₂（g）?CS₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+81kJ?mol^-1
計算反應(yīng)③：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）ΔH₃=
+261
+261
kJ?mol^-1。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）ΔH＜0。用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒溫恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。

①向起始容器中投入一定量反應(yīng)物，一定可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填字母）。
A．容器中氣體密度不變
B．保持不變
C．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)保持不變
D．v_逆（COS）=v_正（H₂S）
②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]
10
10
；溫度
160℃
160℃
。
③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測可能的原因是
平衡向逆反應(yīng)方向移動
平衡向逆反應(yīng)方向移動
；
催化劑活性降低
催化劑活性降低
。（寫出兩條）

（3）我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO₂+H₂S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO₂和H₂S的高效去除，如圖所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為
2EDTA—Fe³⁺+H₂S=2EDTA—Fe²⁺+2H⁺+S
2EDTA—Fe³⁺+H₂S=2EDTA—Fe²⁺+2H⁺+S
。

（4）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+H₂S?KHS+KHCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1000
1000
。（已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15）

【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；原電池與電解池的綜合；弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】+261；D；10；160℃；平衡向逆反應(yīng)方向移動；催化劑活性降低；2EDTA—Fe³⁺+H₂S=2EDTA—Fe²⁺+2H⁺+S；1000

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：1難度：0.5

相似題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g） ΔH₁=akJ/mol
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH₂=bkJ/mol
③Fe₂O₃（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe₃O₄（s）+
1
3
CO₂（g） ΔH₃=ckJ/mol
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的ΔH（單位：kJ/mol）為（　　）
A．
a
3
+
b
2
-
c
2
B．
-
a
3
+
b
2
+
c
2
C．
-
a
3
-
b
2
+
c
2
D．
-
a
3
+
b
2
-
c
2
發(fā)布：2024/10/13 5:0:1組卷：67引用：2難度：0.5
解析
2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）
A．+11kJ?mol^-1 B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1 D．-22kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：4引用：3難度：0.7
解析
3．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S（g）+
3
2
O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁；②2H₂S（g）+SO₂（g）═
3
2
S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂；
③H₂S（g）+
1
2
O₂（g）═S（g）+H₂O（g）ΔH₃；2S（g）═S₂（g）ΔH₄ 則ΔH₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>
A．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁+ΔH₂-3ΔH₃） B．ΔH₄=
2
3
（3ΔH₃-ΔH₁-ΔH₂）
C．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁+ΔH₂-2ΔH₃） D．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁-ΔH₂-3ΔH₃）
發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：65引用：1難度：0.8
解析

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A．+11kJ?mol^-1	B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1	D．-22kJ?mol^-1

A．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁+ΔH₂-3ΔH₃）	B．ΔH₄= 2 3 （3ΔH₃-ΔH₁-ΔH₂）
C．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁+ΔH₂-2ΔH₃）	D．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁-ΔH₂-3ΔH₃）

2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol-12Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol-1則CuO（s）+Cu（s）=Cu2O（s）的ΔH等于（ ）

2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）