銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。
（1）AgNO3受熱分解生成Ag單質(zhì)，同時按物質(zhì)的量比為2：1產(chǎn)生2種氣體。
①Ag是第五周期、ⅠB族元素，基態(tài)Ag+的價層電子排布式為 4d104d10。
②AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為 2AgNO3 △ 2Ag+2NO2↑+O2↑2AgNO3 △ 2Ag+2NO2↑+O2↑。
③Ag2O氧化CH3CH2OH成CH3CHO的反應(yīng)機理如下，請補充完整方程式完善反應(yīng)機理：
反應(yīng)1：CH3CH2OH+AgO→CH3CH（OH）2+Ag
反應(yīng)2：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2OCH3CHO+H2O已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能E（反應(yīng)1）＞＞E（反應(yīng)2）（填“＜”“=”或“＞”）。
（2）向AgCl飽和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：
（ⅰ）AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
（ⅱ）Ag++NH3?[Ag（NH3）]+
（ⅲ）[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+
①對上述平衡體系說法正確的是 CDCD。
A．加入少量AgCl固體，反應(yīng)（i）的平衡正向移動
B．加入少量水稀釋，溶液中離子的總濃度減小
C．通入少量氨氣，平衡時[Ag（NH3）]+/Ag+比值增大
D．加入少量NaCl固體，反應(yīng)（ii）的平衡逆向移動
②滴加氨水過程中l(wèi)g[c（M）]與lg[c（NH3）]的關(guān)系如圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag（NH3）]+或1mol[Ag（NH3）2]+}，其中代表Ag+的曲線是 ⅢⅢ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）；反應(yīng)（ii）的平衡常數(shù)為 103.24103.24。
③100mL0.002mol?L-1AgNO3溶液中，加入100mL2mol?L-1的氨水（以氨分子計），計算平衡后溶液中水中c（Ag+）=10-9.05mol/L10-9.05mol/L{寫出計算過程，Ag+近似只轉(zhuǎn)化為1mol[Ag（NH3）2]+}。
2
A
g
N
O
3
△
2
A
g
+
2
N
O
2
↑
+
O
2
↑
2
A
g
N
O
3
△
2
A
g
+
2
N
O
2
↑
+
O
2
↑
【答案】4d10； ；CH3CHO+H2O；＞；CD；Ⅲ；103.24；10-9.05mol/L
2
A
g
N
O
3
△
2
A
g
+
2
N
O
2
↑
+
O
2
↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/14 13:0:9組卷：11引用：4難度：0.5
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
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