請根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：
（1）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是BB（填字母），裝置內(nèi)的藥品是稀鹽酸稀鹽酸和大理石大理石。反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）檢驗二氧化碳用到的試劑是澄清石灰水澄清石灰水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）將燃著的木條放在集體瓶口，若觀察到木條熄滅木條熄滅現(xiàn)象，說明瓶中已充滿二氧化碳。
（4）向充滿二氧化碳的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（5）實驗室選擇制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置時應根據(jù)①②③①②③。
①反應所需藥品的狀態(tài) ②發(fā)生化學反應的條件
③生成氣體的性質(zhì) ④生成氣體的用途
（6）硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體。則實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為BB，收集裝置為CC。
【答案】B；稀鹽酸；大理石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；木條熄滅；CO2+H2O=H2CO3；①②③；B；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：790引用：3難度：0.6