化學(xué)社團(tuán)同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸和堿后，對(duì)初中常見的酸堿開啟了項(xiàng)目性學(xué)習(xí)的探究之旅。
任務(wù)一：了解常見的酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸是無(wú)色油狀液體。氫氧化鈉俗稱

苛性鈉、火堿或燒堿

苛性鈉、火堿或燒堿

，易溶于水。
任務(wù)二：探究酸堿之間的能否反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)一】取少量稀硫酸于試管中，然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
【實(shí)驗(yàn)分析】?jī)煞N物質(zhì)混合，有兩種可能。
①不發(fā)生反應(yīng)，僅僅是簡(jiǎn)單混合；
②發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物減少或消失。
【實(shí)驗(yàn)二】小華取反應(yīng)后溶液滴加

硫酸銅溶液

硫酸銅溶液

。（除酸堿指示劑）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)現(xiàn)象判斷，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

。
任務(wù)三：探究酸堿之間反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【猜想】猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：

Na₂SO₄、NaOH

Na₂SO₄、NaOH

；猜想三：Na₂SO₄和H₂SO₄
【實(shí)驗(yàn)探究】
小華同學(xué)另取反應(yīng)后的溶液少許，分別進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	1.測(cè)溶液的pH	2.滴加酚酞溶液	3.滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)照比色卡，pH＜7	無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得到結(jié)論】通過探究，大家一致認(rèn)為猜想三正確。滴加BaCl₂溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予肯定，同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】中存在錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下錯(cuò)誤并改正：①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是

pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中

pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中

。②實(shí)驗(yàn)方案中也有錯(cuò)誤，請(qǐng)寫一個(gè)錯(cuò)誤的原因是

硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無(wú)法驗(yàn)證硫酸的存在或BaCl₂和Na₂SO₄也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H₂SO₄

硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無(wú)法驗(yàn)證硫酸的存在或BaCl₂和Na₂SO₄也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H₂SO₄

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