我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun+離子，n=22，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為 3d93d9。
（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是 OO元素。
（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol-1、1733.3kJ?mol-1，前者高于后者的原因是 Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內(nèi)層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內(nèi)層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。。
（4）銅常用作有機反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是 乙醇分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為 1：61：6。
②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是 sp3、sp2雜化sp3、sp2雜化。
（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。
①該銅銀合金的化學式是 AgCu3或者Cu3AgAgCu3或者Cu3Ag。
②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm,晶體密度為ρg?cm-3．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）為 300ρa3300ρa3mol-1（用代數(shù)式表示，下同）。
③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm,則該晶胞中原子空間利用率φ為 3×4πc3+4πb33a3×100%3×4πc3+4πb33a3×100%。（提示：晶胞中原子空間利用率=原子總體積晶胞體積×100%）
C
u
△
300
ρ
a
3
300
ρ
a
3
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
原子總體積
晶胞體積
【答案】2；3d9；O；Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內(nèi)層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。；乙醇分子間存在氫鍵；1：6；sp3、sp2雜化；AgCu3或者Cu3Ag；；×100%
300
ρ
a
3
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：5難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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