工業(yè)制得的還原性鐵粉中常含有少量FeO和Fe₃C雜質。為測定還原性鐵中單質鐵的含量，某興趣小組取10.00g還原性鐵粉樣品。在老師指導下，按如圖進行實驗。

查閱資料：①Fe₃C+2H₂

△

3Fe+CH₄；②3CH₄+4Fe₂O₃

△

8Fe+6H₂O+3CO₂；③FeO+H₂

△

Fe+H₂O；④堿石灰吸收H₂O和CO₂，不吸收CH₄。
（1）裝配好實驗裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）加熱前先通一段時間H₂的目的是

排盡裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸

排盡裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸

。
（3）實驗開始時應先對

C

C

處裝置加熱（填“A”或“C”），理由是

使反應生成的甲烷在C裝置中完全反應，以免甲烷氣體未發(fā)生反應逸出，導致實驗結果不準確

使反應生成的甲烷在C裝置中完全反應，以免甲烷氣體未發(fā)生反應逸出，導致實驗結果不準確

。
（4）充分反應后還需稱量哪些量，才能測定還原性鐵粉中單質鐵的含量？

B裝置和E裝置增加的質量

B裝置和E裝置增加的質量

；寫出推斷的過程：

B裝置增加的質量為氧化亞鐵和氫氣反應生成水的質量，通過水的質量求出樣品中氧化亞鐵的質量；E裝置增加的質量為生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量求出Fe₃C的質量，進而求出鐵粉中單質鐵的含量

B裝置增加的質量為氧化亞鐵和氫氣反應生成水的質量，通過水的質量求出樣品中氧化亞鐵的質量；E裝置增加的質量為生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量求出Fe₃C的質量，進而求出鐵粉中單質鐵的含量

。
（5）實驗中，實際測得裝置D增重的質量大于CH₄與Fe₂O₃反應生成的H₂O的質量，原因是

H₂與Fe₂O₃反應生成水

H₂與Fe₂O₃反應生成水

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