Ⅰ.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：

NH

+

4

、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如圖實驗：

試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定不含

CO

2

-

3

CO

2

-

3

。（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為

3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（3）根據實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有

SO

2

-

4

，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有

SO

2

-

4

，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象

向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有

SO

2

-

4

向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有

SO

2

-

4

。
Ⅱ.汽車尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（4）氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO

O

3

反應

I

NO₂

CO

（

N

H

2

）

2

反應

II

①反應I為NO+O₃═NO₂+O₂，生成標準狀況11.2LO₂時，轉移電子的物質的量是

1

1

mol。
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為

4：3

4：3

。
（5）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

①裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是

NO

-

3

、

NO

-

2

，請寫出生成等物質的量的

NO

-

3

和

NO

-

2

時的離子方程式

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=4Ce³⁺+

NO

-

3

+

NO

-

2

+6H⁺

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=4Ce³⁺+

NO

-

3

+

NO

-

2

+6H⁺

。
②裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，同時在另一極生成S₂

O

2

-

4

的電極反應式為

2H⁺+2

HSO

-

3

+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2H⁺+2

HSO

-

3

+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。