（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是 ABAB。
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2OTiO2激光2H2↑+O2↑。分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)化學(xué)能；分解海水的反應(yīng)屬于 吸收吸收反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，熱化學(xué)方程式 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?296 kJ?mol?1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?296 kJ?mol?1。
（4）已知鍵能H-H為436kJ?mol-1、O=O為xkJ?mol-1、O-H為463kJ?mol-1。圖示表示反應(yīng)H2（g）+12O2（g）=H2O（g）。
ΔH=-241.8kJ?mol-1，則b=496.4496.4kJ?mol-1，x=496.4496.4。
（5）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。放電時，則正極反應(yīng)式為 FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-。
（6）甲烷燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。a極的電極反應(yīng)式為 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
T
i
O
2
激光
1
2
放電
充電
【答案】AB；化學(xué)；吸收；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?296 kJ?mol?1；496.4；496.4；FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：117引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：136引用：5難度：0.7