硫酸鐵銨[化學(xué)式可表示為NH₄Fe（SO₄）₂]可用作分析試劑等。某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、Fe₂O₃）制硫酸鐵銨的流程如圖：

回答下列問題
（1）溶液A中所含金屬陽離子有

Fe²⁺、Fe³⁺

Fe²⁺、Fe³⁺

。
（2）寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

。
（3）加入H₂O₂的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。
（4）若想探究NH₄Fe（SO₄）₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成最大質(zhì)量沉淀的條件，某同學(xué)向含amol NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中滴加含bmol Ba（OH）₂的溶液，與OH^-反應(yīng)的順序：先是

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號(hào)，下同）后是

NH₄⁺

NH₄⁺

，當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為

2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

，當(dāng)1.5a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)后溶液中NH₄⁺與SO₄^2-的濃度之比為

2：1

2：1

，當(dāng)

b≥2a

b≥2a

時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大。