為了探究原電池的工作原理,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),其裝置如圖:

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是(填離子或分子的化學(xué)式):甲 H+H+乙 Cu2+Cu2+丙 H2OH2O
(2)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O,丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O
(3)電池的放電過程中,甲裝置中溶液質(zhì)量 增加增加,(填“增加”或“減少”);丁裝置中溶液堿性 減弱減弱。(填“增強(qiáng)”或“減弱”)
(4)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),正極生成氣體 3.363.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下):假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時(shí),兩電極質(zhì)量相差 1818g。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】H+;Cu2+;H2O;Al-3e-+4OH-=+2H2O;CH4+10OH--8e-=+7H2O;增加;減弱;3.36;18
A
l
O
-
2
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:49引用:6難度:0.6