為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：

（1）圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是（填離子或分子的化學(xué)式）：甲

H⁺

H⁺

乙

Cu²⁺

Cu²⁺

丙

H₂O

H₂O

（2）丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

（3）電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量

增加

增加

，（填“增加”或“減少”）；丁裝置中溶液堿性

減弱

減弱

。（填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（4）當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體

3.36

3.36

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差

18

18

g。