研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)（CO2+3H2?CH3OH+H2O）中，鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為 3d74s23d74s2。
（2）基態(tài)Mn原子核外一共有 2525種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（3）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化類型分別為 spsp和 sp3sp3。
（4）Mn（NO3）2是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，NO3-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，與NO3-互為等電子體的分子為 SO3（或其它合理答案）SO3（或其它合理答案）（任寫一種）。
（5）在CO2、H2O、CH3OH三種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序為 H2O＞CH3OH＞CO2H2O＞CH3OH＞CO2，原因是 三者都為分子晶體，H2O和CH3OH中均可形成分子間氫鍵且H2O分子間形成氫鍵數(shù)目更多，沸點(diǎn)更高三者都為分子晶體，H2O和CH3OH中均可形成分子間氫鍵且H2O分子間形成氫鍵數(shù)目更多，沸點(diǎn)更高。
（6）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnOZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是 88，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為 492a2cNA×1030492a2cNA×1030g?cm-3（寫出表達(dá)式即可）。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=2-x2-x（用含x的代數(shù)式表達(dá)）。
Z
n
O
Z
r
O
2
492
a
2
c
N
A
492
a
2
c
N
A
【答案】3d74s2；25；sp；sp3；平面三角形；SO3（或其它合理答案）；H2O＞CH3OH＞CO2；三者都為分子晶體，H2O和CH3OH中均可形成分子間氫鍵且H2O分子間形成氫鍵數(shù)目更多，沸點(diǎn)更高；8；×1030；2-x
492
a
2
c
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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