當(dāng)前位置：
試題詳情
某化學(xué)小組為了探究銅與硝酸反應(yīng)的情況，做了以下探究過程。按如圖進行反應(yīng)：
（1）開始反應(yīng)會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（2）若銅有剩余，反應(yīng)將要結(jié)束時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 加入稀硫酸后，H+與原溶液中的NO-3構(gòu)成強氧化性的環(huán)境，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O加入稀硫酸后，H+與原溶液中的NO-3構(gòu)成強氧化性的環(huán)境，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 0.65mol0.65mol（氣體中不含N2O4）。
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【答案】有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；加入稀硫酸后，H+與原溶液中的構(gòu)成強氧化性的環(huán)境，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.65mol
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
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1．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的離子方程式；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是
（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實驗現(xiàn)象為方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 ，但此實驗的不足之處是．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
2．某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
，理由是．方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.3 -
3．化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無污染的綠色化學(xué)是一場新的技術(shù)革命．若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.9
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