當(dāng)前位置： 2023年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考化學(xué)一調(diào)試卷> 試題詳情

某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水）

（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
。
（2）“酸浸”步驟最好需要加熱的原因是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率
。
（3）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的陽離子有
銅離子、氫離子
銅離子、氫離子
。
（4）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
。
（5）“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液過量的原因是
使氧化銅完全反應(yīng)
使氧化銅完全反應(yīng)
?！八峤睍r(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是
避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)
避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)
。
（6）請補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向固體物質(zhì)Y中
加稀硫酸至固體Y不再溶解
加稀硫酸至固體Y不再溶解
，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；加快反應(yīng)速率；過濾；銅離子、氫離子；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；使氧化銅完全反應(yīng)；避免試劑X消耗過多，造成浪費(fèi)；加稀硫酸至固體Y不再溶解

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：238引用：2難度：0.3

相似題

1．無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO₄，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

（1）過濾操作的注意事項(xiàng)可歸納為：“一貼二低三靠”。其中“一貼”指：

，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

（寫一種）。
（2）寫出濾液1中加入BaCl₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）₂外，還有

（寫化學(xué)式）。
（4）對濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．電石，學(xué)名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為

．
（2）小組同學(xué)對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學(xué)們經(jīng)過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗(yàn)證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實(shí)驗(yàn)測定：
小資料：一個(gè)乙炔分子中共有四個(gè)原子構(gòu)成
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計(jì)算，確定乙炔的化學(xué)式．
計(jì)算過程：
反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結(jié)論：乙炔的化學(xué)式

【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
3．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。
【測定乙炔組成】資料：一個(gè)乙炔分子由四個(gè)原子構(gòu)成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的N₂，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。

反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算出乙炔的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析

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	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0